В сосуд с водой объемом 0,25 л при 20 c поместили 50 г расплавленного свинца

Физические свойства

Как и азот, фосфор способен образовывать двухатомные молекулы Р2.. Однако подобные молекулы фосфора могут быть устойчивыми лишь при очень высокой температуре – около 1000 С. В обычных же условиях атомы фосфора соединяются в молекулы других составов. Например, белый фосфор состоит из четырехатомных молекул Р4. Между собой атомы белого фосфора соединены в виде простейшего многогранника тетраэдра.

Так схематически выглядит строение молекулы белого фосфора, состоящей из четырех атомов.

Сам белый фосфор являет собой практически бесцветное твердокристаллическое вещество, моментально окисляемое кислородом воздуха, при этом во время окисления фосфора идет дым, а в воздухе появляется явный чесночный запах. Своим внешним видом белый фосфор похож на воск, такой же мягкий и легкоплавкий, при этом светится в темноте и является чрезвычайно опасным, так как очень ядовит и огнеопасен.

Помимо белого фосфора физики также различают красный фосфор, черный фосфор, желтый фосфор и металлический фосфор, каждый из них имеет свои особенные физические свойства.

Так если белый фосфор нагревать до температуры 300 С без доступа воздуха и в присутствии катализаторов (ими может быть йод или натрий), то он превратится в красный фосфор. В отличие от белого фосфора его красный собрат не светится в темноте и не является ядовитым и опасным, к слову именно его используют при производстве спичек.

Красный фосфор это аморфное вещество, состоящее из полимерных молекул Px, он нерастворим в воде и других органических растворителях, а при нагревании без доступа воздуха не возгорается.

Если белый фосфор поместить под очень большое давление (в сотни атмосфер) то из него получится черный фосфор, который своими свойствами напоминает металл: он блестит и проводит электрический ток. Если еще больше увеличить давление, то черный фосфор превратится в металлический, его кристаллическая решетка будет такой же плотной как у металлов. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

Так выглядят разные виды фосфора.

Хотя фосфор и является одним из самых распространенных химических элементов на нашей планете, в чистом виде в природных условиях его не бывает, добыть чистый фосфор возможно лишь в химической лаборатории. Однако фосфор входит в состав многих важных химических и биологических соединений: фосфолипидов, фосфидов (соединения фосфора и металлов), фосфинов (соединений водорода с фосфором), фосфорной кислоты и так далее.

Роль в растении

Биохимические функции

Окисленные соединения фосфора необходимы всем живым организмам. Ни одна живая клетка не сможет существовать без них.

В растениях фосфор содержится в органических и минеральных соединениях. При этом, содержание минеральных соединений составляет от 5 до 15 %, органических – 85–95 %. Минеральные соединения представлены калиевыми, кальциевыми, аммонийными и магниевыми солями ортофосфорной кислоты. Минеральный фосфор растений – запасное вещество, резерв для синтеза фосфорсодержащих органических соединений. Он увеличивает буферность клеточного сока, поддерживает тургор клетки и другие не менее важные процессы.

Органические соединения – нуклеиновые кислоты, аденозинфосфаты, сахарофосфаты, нуклеопротеиды и фосфатопротеиды, фосфатиды, фитин.

На первом месте по важности для жизнедеятельности растений стоят нуклеиновые кислоты (РНК и ДНК) и аденозинфосфаты (АТФ и АДФ). Данные соединения участвуют во многих процессах жизнедеятельности растительного организма: синтезе белков, энергетическом обмене, передаче наследственных свойств

Нуклеиновые кислоты

P₂O₅ в нуклеиновых кислотах содержится около 20 %. Данные кислоты – неотъемлемая часть всех тканей и органов растений любой растительной клетки. В листьях и стеблях нуклеиновые кислоты составляют 0,1–1,0 % сухой массы.

Аденозинфосфаты

Особая роль фосфора в жизни растений заключается в участии в энергетическом обмене растительной клетки. Главная роль в данном процессе принадлежит аденозинфосфатам. В их составе присутствуют остатки фосфорной кислоты, связанные макроэргическими связями. При гидролизе они способны выделять значительное количество энергии.

Они представляют собой своеобразный аккумулятор энергии, поставляя ее по мере необходимости для осуществления всех процессов в клетке.

Различают аденозинмонофосфат (АМФ), аденозиндифосфат (АДФ) и аденозинтрифосфат (АТФ). Последний по запасам энергии значительно превосходит два первых и занимает ведущую роль в энергетическом обмене. Он состоит из аденина (пуринового основания) и сахара (рибозы), а также трех остатков ортофосфорной кислоты. Синтез АТФ осуществляется в растениях в процессе дыхания.

Фосфатиды

Фосфатиды, или фосфолипиды – сложные эфиры глицерина, высокомолекулярных жирных кислот и фосфорной кислоты. Они входят в состав фосфолипидных мембран, регулируют проницаемость клеточных органелл и плазмалеммы для различных веществ.

Цитоплазма всех растительных клеток содержит представителя группы фосфатидов лецитин. Это производное диглицеридфосфорной кислоты, жироподобное вещество, имеющее в составе 1,37 % P₂O₅.

Сахарофосфаты

Сахарофосфаты, или фосфорные эфиры сахаров, присутствуют во всех тканях растений. Известно более десятка соединений данного типа. Они выполняют важную роль в процессах дыхания и фотосинтеза в растениях. Образование сахарофосфатов носит название фосфорилирование. Содержание сахарофосфатов в растении, в зависимости от возраста и условий питания, варьирует от 0,1 до 1,0 % сухой массы.

Фитин

Фитин – это кальциево-магниевая соль инозитфосфорной кислоты, содержит 27,5 % P₂O₅. Он занимает первое место по содержанию в растениях среди других фосфорсодержащих соединений. Фитин присутствует в молодых органах и тканях растений, особенно много его в семенах, где он служит запасным веществом и используется проростками в процессе прорастания.

Свойства простых веществ: Фосфор

Ключевые слова конспекта: свойства простых веществ, фосфор, строение и физические свойства, химические свойства, производство и применение фосфора.

Фосфор – элемент группы VA. Его важнейшие параметры приведены в таблице.

Таблица. Важнейшие параметры элемента фосфор.

На валентном слое атома фосфора, в отличие от азота, есть вакантные 3d-орбитали. В отличие от азота, фосфор может быть пятивалентным. В этом случае атомы фосфора находятся в возбуждённом состоянии:

СТРОЕНИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

Элемент фосфор образует несколько простых веществ, среди которых наиболее известны белый, красный и чёрный фоcфоp.

Белый фосфор состоит из тетраэдрических молекул Р₄. В молекуле все связи одинарные ковалентные неполярные. С Р₄ связи Р – Р легко разрываются. Этим объясняется высокая химическая активность белого фосфора и его склонность переходить (при хранении или при нагревании) в более стабильные полимерные модификации.

При обычных условиях это твёрдое белое вещество, мягкое как воск (легко режется ножом), летучее при слабом нагревании, легкоплавкое (t°_пл = 44 °С), практически нерастворимое в воде (его хранят под слоем воды), хорошо растворимое в неполярных растворителях (например, в сероуглероде CS₂). Уже при обычных условиях легко испаряется и в газообразном состоянии окисляется кислородом воздуха, освобождающаяся в результате окисления энергия выделяется в виде света, что и является причиной свечения белого фосфора на воздухе.

Красный фосфор образован полимерными молекулами Р_n разной длины, состоящими из пирамидально связанных атомов. Название «красный фoсфoр» используют для описания нескольких различных модификаций фосфора красного цвета.

Красный фocфор – это твёрдое аморфное вещество красного цвета (от тёмно-коричневого до красного и фиолетового), возгоняется при нагревании. При конденсации паров образуется белый фосфop. Красный фoсфoр нерастворим ни в воде, ни в сероуглероде, ни в других растворителях.

Чёрный фосфор представляет собой вещество немолекулярного строения, кристаллическая решётка атомно–слоистая, с характерным для фосфора пирамидальным расположением связей. Чёрный фосфор твёрдый, по внешнему виду похож на графит, проводит электрический ток, имеет высокую t°_пл (587 °С).

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

Фосфор – более активное вещество, чем азот. Фосфору присуща окислительно-восстановительная двойственность. По отношению к металлам фосфор выступает в роли окислителя, образуя фосфиды:

По отношению к большинству неметаллов фосфop выступает в роли восстановителя. При недостатке окислителя обычно образуются соединения фосфора(III), при избытке – соединения фосфора(V), например, РCl3 и РCl5.

Фосфор сгорает на воздухе и в кислороде. Белый фосфор самовоспламеняется в атмосфере кислорода. На воздухе белый фосфор воспламеняется при 50 °С, красный – при температуре выше 250 °С, чёрный – при температуре выше 400 °С. При этом образуются оксиды фосфора. В избытке кислорода образуется оксид фосфора (V):

При нагревании выше 100 °С фосфор бурно взаимодействует с серой с образованием смеси сульфидов (P₂S₅, P₂S₃):

Красный и белый фocфор самовозгораются в атмосфере фтора и хлора:

С водородом и азотом фосфор практически не взаимодействует.
Фосфор восстанавливает азотную и серную концентрированные кислоты, хлораты и некоторые другие окислители. Так, например, каждый раз, зажигая спичку, мы проводим реакцию между бертолетовой солью, которая входит в состав спичечной головки, и красным фосфором, нанесённым на спичечный коробок:

ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Сырьём для получения фосфора являются фосфориты, основной компонент которых – ортофосфат кальция. Фосфорит измельчают, смешивают с песком и углём и прокаливают в электропечах без доступа воздуха. Происходит восстановление фосфора:

Основная область использования фосфора – производство спичек. Кроме того, фocфор применяется в металлургии для синтеза фосфорорганических соединений, к числу которых относятся очень ядовитые средства для борьбы с вредителями–насекомыми (инсектициды). Фoсфор используется для получения некоторых полупроводников (фосфидов галлия GaP и индия InP). Фоcфoр также используется для получения оксида фосфора (V), который является сильным водоотнимающим реагентом.

Фосфорные удобрения

Фосфорными удобрениями являются кальциевые и аммонийные соли фосфорной кислоты.

Фосфоритная мука

Получают при тонком размоле фосфоритов. Так как она содержит нерастворимую соль Ca₃(PO₄)₂, то усваиваться растениями может только на кислых почвах.

При обработке фосфоритов или аппатитов серной или фосфорной кислотой получают растворимые в воде соединения, хорошо усваемые растениями на любых почвах:

Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄(Ca(H₂PO₄)₂ простой суперфосфат (обычно применяют в виде гранул Æ 2-4 мм))

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂(двойной суперфосфат)

Нейтрализацией гашеной извести фосфорной кислотой получают преципитат:

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ • 2H₂O

Нейтрализацией фосфорной кислоты аммиаком получают аммофос – (NH₄)₂HPO₄ + NH₄H₂PO₄, содержащий N и P. Разновидности: нитроаммофос – NH₄H₂PO₄ + NH₄NO₃; аммофоска – (NH₄)₂HPO₄ + NH₄H₂PO₄ + KCl.

Производство — желтый фосфор

Производство желтого фосфора и термической фосфорной кислоты связано с применением электрического тока высокого напряжения, поэтому большая часть производственных помещений относится к категории особо опасных в отношении поражения людей электрическим током. Для безопасного обслуживания электропечей должна быть устранена возможность прикосновения людей одновременно к двум электродам.
 

Производство желтого фосфора и термической фосфорной кислоты связано с применением электрического тока высокого напряжения, поэтому большая часть производственных помещений относится к категории особо опасных в отношении поражения людей электрическим током. Для безопасного обслуживания электропечей должна быть исключена возможность прикосновения одновременно к двум электродам.
 

Производство желтого фосфора является огне — и взрывоопасным.
 

Производство желтого фосфора и термической фосфорной кислоты относится к категории особо опасных в отношении поражения людей электрическим током. Основным условием безопасной работы с электрооборудованием является строгое соблюдение инструкций по технике безопасности.
 

Для производства желтого фосфора на нужды сельского хозяйства в СССР разработаны и изготовляются самые мощные в мире руднотермические дуговые электропечи с трансформаторами мощностью 72 MB — А.
 

Для производства желтого фосфора используются фосфорит, кварцит и кокс. Кокс применяется в качестве восстановителя для связывания кислорода, а кварцит — для понижения температуры плавления шихты.
 

Особенностью производства желтого фосфора является применение электропечей мощностью 72 MB-А.
 

Схема производства желтого фосфора включает: прием исходного сырья ( фосфорита, кварцита, кокса), операции по его складированию в штабели, термическую подготовку руды, приготовление шихты, восстановление фосфата в электропечах, очистку отходящего из печи газа и конденсацию из него паров фосфора, подачу готового продукта на склад.
 

Схема производства желтого фосфора.

Схема производства желтого фосфора изображена на рис. 4.6. Для подачи шихты в электропечь / над ней расположены загрузочные бункеры 4, из которых шихта распределяется равномерно по площади сечения печи. Бункеры постоянно заполнены шихтой и закрыты крышками, а в нижнюю их часть непрерывно подается азот, который служит буфером, не допускающим проникновения вредного печного газа в атмосферу цеха.
 

Схема производства желтого фосфора включает: прием исходного сырья ( фосфорита, кварцита, кокса), операции по его складированию в штабели, термическую подготовку руды, приготовление шихты, восстановление фосфата в электропечах, очистку отходящего из печи газа и конденсацию из него паров фосфора, подачу готового продукта на склад.
 

В производстве желтого фосфора на 1 т товарной продукции образуется около 11 т огненно-жидких шлаков, состоящих в основном из окислов кремния, алюминия, кальция и магния. Шлаки служат хорошим сырьем для производства различных строительных материалов, гранулированного шлака, литого шлакового щебня, шлаковой пемзы.
 

В производстве желтого фосфора, более 40 % себестоимости которого приходится на долю энергетических затрат, для снижения расхода электроэнергии до последнего времени стремились применять рациональные схемы термической обработки фосфатного сырья перед подачей его в электротермическую печь. Сейчас наметились и другие пути уменьшения расхода электроэнергии, важнейшие из которых — рациональное использование побочных топливно-энергетических ресурсов ( ПЭР) в действующих производствах и создание новых процессов с более высокими технологическими и энергетическими показателями. Первое направление предусматривает модернизацию действующей схемы и введение в технологический цикл установок, использующих побочные топливно-энергетические ресурсы, второе — дальнейшее изменение существующей технологии и увеличение единичной мощности агрегатов.
 

В производстве желтого фосфора и термической фосфорной кислоты опасными веществами являются желтый фосфор, производственная пыль, фосфорный ангидрид, печной газ и фосфорная кислота.
 

При производстве желтого фосфора отходящие газы имеют следующий состав: 80 % СО; 10 % СО2; 7 % Н2; 1 % О2, N2, H2S, следы фтора и примеси фосфора и его соединений.
 

Применение

Основную долю всего добываемого фосфора (90 %) используют для получения оксида и фосфорной кислоты, применяемой в производстве фосфорных удобрений и фосфатов, в том числе минеральных подкормок для животноводства. Фосфор – сырьё в производстве неорганических и органических фосфорсодержащих соединений. Белый фосфор применяют в качестве дымообразующего и зажигательного средства, для изготовления трассирующих боеприпасов; красный фосфор – основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков в спичечной промышленности, компонент термопластичных композиций, газопоглотитель в производстве ламп накаливания. В металлургии фосфор – раскислитель при получении некоторых сплавов, легирующая добавка и др. Фосфор высокой чистоты используют для получения полупроводниковых фосфидов. Искусственный радионуклид 32P (период полураспада T_1/2 14,26 суток, β-излучатель) применяют в исследовании механизмов реакций и в качестве радиоактивной метки.

Белый фосфор высокотоксичен. Симптомы острого отравления: желудочно-кишечные расстройства, сердечная недостаточность. При хроническом отравлении происходит поражение костей. Попадая на кожу, белый фосфор воспламеняется и даёт тяжёлые ожоги. Хранят белый фосфор под слоем воды в темноте. Красный фосфор менее токсичен, но его пыль может вызывать хроническое отравление, пневмонию, поражение кожи. Чёрный фосфор нетоксичен.

Задачи:

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:P → P₂0₅→ H₃PO₄→ Na₃PO₄→ Са₃(PO₄)₂
2. Определите массовую долю оксида фосфора (V) в преципитате СаНPO₄ ·2H₂O.
3. В суперфосфате массовая доля оксида фосфора (V) составляет 25%. Рассчитайте массовую долю Ca(H₂PO₄), в этом удобрении.
4. Определите массу раствора фосфорной кислоты (массовая доля H₃PO₄ 25%), который можно получить, используя фосфорит массой 20 кг. Массовая доля Са₃(РО₄), в фосфорите равна 93%.
5. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:P → Сa₃P₂ → РН₃ → P₂0₅ → K₃PO₄ → Са₃(PO₄)₂Напишите уравнения этих реакций.
6. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:a) PH₃ + O₂ → P₂0₅ + H₂O6) Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NH₄NO₃+H₂OB) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ +N₂0 + H₂0г) Cs,(РО₄)₂ + C + SiO₂ -+ CaSiO₃ + P + CO

Международные договоры и соглашения

Белый фосфор не является химическим оружием в соответствии с Конвенцией о химическом оружии (КХО), поскольку используется в качестве зажигательного вещества, а не вещества, оказывающего «химическое воздействие на жизненные процессы» (статья II.2 КХО).

Применение белого фосфора может рассматриваться как нарушение Протокола III (о применении зажигательного оружия) к Конвенции о конкретных видах обычного оружия («Конвенции о «негуманном» оружии» – КНО) в одном конкретном случае: если белый фосфор намеренно используется в качестве зажигательного оружия непосредственно в отношении людей в местах сосредоточения гражданского населения. На другие виды использования белого фосфора, например, для освещения поля боя, запрет не распространяется. Для установления факта незаконного применения белого фосфора в соответствии с КНО необходимо проведение расследования для установления намерений, лежащих в основе использования белого фосфора, что выходит за рамки мандата ВОЗ.

Примечания и ссылки

1. (in) Мария Терезия Авербух-Пушо и А. Дуриф. Topics in Phosphate Chemistry , World Scientific, 1996. ( ISBN   ) . п.  3.
2. Threlfall, RE (1951). 100 лет производства фосфора: 1851–1951 . Олдбери: Олбрайт и Уилсон Лтд.
3. (in) Райнер Штройбель , «  Фосфаалкиновые циклоолигомеры: от димеров к гексамерам — первые шаги на пути к соединениям фосфорно-углеродного каркаса  » , Angewandte Chemie International Edition на английском языке , т.  34,1995 г., стр.  436 ( DOI   )
4. (in) W. Hittorf , »  Zur Kenntniss of Phosphors  » , Annalen der Physik , vol.  202, п о  10,1865 г., стр.  193–228 ( DOI   )
5. П. У. Бриджмен , «  ДВЕ НОВЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА.  ”, Журнал Американского химического общества , т.  36, п о  7,1 — го июля 1914, стр.  1344–1363
6. (in) Владимир В. Корольков Иван Г. Тимохин Рольф Хаубрихс и Эмили Ф. Смит , «  Супрамолекулярные сети стабилизируют и функционализируют черный фосфор  » , Nature Communications , Vol.  8, п о  1,9 ноября 2017 г.
7. Джеонёп Ли , Чон-Ён Ли , Гван-Хён Ли и Джихён Ким , «  Настройка толщины черного фосфора с помощью плазменного травления без ионной бомбардировки для повышения производительности устройства  », Journal of Materials Chemistry C , vol.  4, п о  26,2016 г., стр.  6234–6239
8. (in) А. Браун и С. Рундквист , «  Уточнение кристаллической структуры черного фосфора  » , Acta Crystallographica , vol.  19,1965 г., стр.  684 ( DOI   )
9. (in) Л. Картц , С. Р. Шриниваса , Р. Дж. Риднер , Дж. Д. Йоргенсен и Т. Г. Уорлтон , «  Эффект связывания давлением проявляется в черном фосфоре  » , The Journal of Chemical Physics , vol.  71,1979 г., стр.  1718 ( DOI   )
10. (in) Стефан Ланге , Пер Шмидт и Том Нильгес , «  Au3SnP7 @ Black Phosphorus: легкий доступ к черному фосфору  » , Неорганическая химия , Vol.  46, п о  10,2007 г., стр.  4028 ( PMID   , DOI   )
11. (in) Раджив Ахуджа , »  Расчетные преобразования кристаллической структуры фосфора при высоком давлении  » , Physica status solidi (b) , vol.  235, г.2003 г., стр.  282 ( DOI   )
12. .
13. Na Piro , Js Figueroa , Jt Mckellar и Cc Cummins , «  Реакционная способность молекул дифосфора по тройным связям.  ”, Наука , т.  313, п о  5791,2006 г., стр.  1276–1279 ( PMID   , DOI   )
14. А; Bräu, Mf; Zweck, J; Brunklaus, G; Эккерт, Х. Пфицнер , «  Наностержни фосфора — две аллотропные модификации давно известного элемента.  », Angewandte Chemie (Международное изд. На английском языке) , т.  43, п о  32,Август 2004 г., стр.  4228–31 ( PMID   , DOI   )
15. (Де) А. Холлеман и Н. Виберг , Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Берлин, de Gruyter,1985 г., 33- е  изд. , 2033  с. ( ISBN  978-3-11-012641-9 ) , «XV 2.1.3»
16. (in) Л.И. Бергер , Полупроводниковые материалы , Бока-Ратон, CRC Press ,1996 г., 496  с. , стр.  84

(fr) Эта статья частично или полностью взята из статьи в Википедии на английском языке под названием «  Аллотропы фосфора  » ( см. список авторов ) .

Нанозигмы фосфора

Из наностержней фосфор были синтезированы в виде полимеров П ₁₂ -.

Красно-коричневая фаза отличается от красного фосфора и также стабильна на воздухе в течение нескольких недель. Наблюдения , сделанные под электронным микроскопом показали , что красно-коричневый форма содержит параллельные длинные наностержни с диаметром в диапазоне от 0,34  нм до 0,47  нм .

Свойства некоторых аллотропных форм фосфора

Форма	Белый (α)	Белый (β)	Фиолетовый	Чернить
Симметрия	Кубический центрированный	Триклиник	Моноклиника	Орторомбический
Обозначение Пирсона		AP24	mP84	oS8
Космическая группа	Я 4 3 мес.	П 1 № 2	P2 / c №13	Cmca №64
Плотность	1,828	1,88	2,36	2,69
Ширина запрещенной зоны (эВ)	2.1		1.5	0,34
Показатель преломления	1,8244		2,6	2.4

О жёлтом фосфоре и панической природе человека +152

• 07.05.19 11:22

•
gjf
•
#450848
•
Хабрахабр

•

•

42600

Читальный зал, Здоровье гика, Химия
Рекомендация: подборка платных и бесплатных курсов монтажа видео — https://katalog-kursov.ru/

_543342410синим

• Санкт-Петербургская декларация «Об отмене употребления взрывчатых и зажигательных пуль» 1868 года.
• Дополнительные протоколы 1977 года к Женевской конвенции о защите жертв войны 1949 года, запрещающие применение боеприпасов с белым фосфором, если гражданские лица попадают вследствие этого в опасность. США и Израиль их не подписали, кстати.
• В соответствии с Третьим протоколом к Конвенции ООН по конкретным видам оружия 1980 года, зажигательное оружие не должно использоваться против гражданских лиц, и, кроме того, нельзя применять его против военных объектов, которые находятся в зоне сосредоточения гражданского населения.

• Мой любимый, про кашляющих кошек и собак и второй Чернобыль
• Washington Post
• BBC News
• Chron
• … и ещё овер 9000, которые находит гугл при правильном вопросе

1. Раз
2. Два
3. Три

• Никто ничего не знал.
• Все хотели попиариться.
• Пожарные/МЧС были напуганы.
• Военные — тоже.
• Среди местных был полный бардак.
• Пока 18 июля не приехали представители Казфосфата — никто не понимал, что делать.
• Никто не хотел платить за что-либо.

• Белый дым вполне объясним — это пары фосфорной кислоты, но никак не фосфора. Если ими дышать — да, начнётся сильный кашель и вообще это не особенно полезно. Впрочем, и не смертельно вредно. Большинство травм местного населения связано с тем, что люди побежали собирать интересные дымящиеся кусочки в бутылки с водой, а оцепление сразу не поставили — все боялись.
• Страх пожарных, что якобы «эта дрянь от воды горит!» связан с тем, что мощная струя воды разбивала фосфор на более мелкие кусочки — ну те разлетались и загорались. Нужно было или слабым потоком, или пеной, что впоследствии и сделали.
• Кстати, когда всё потушили и остались только куски внутри цистерны — тушили её казахи. Ну как тушили — собирали и кидали в вёдра с водой по большей степени. Один из них — главный технолог завода, заядлый курильщик. Так вот — он тушил и курил. Кое-где разошлись даже снимки «безумного казаха, который в страшном химическом пожаре ещё и курит!» Ну а что?
• Никакой экологической катастрофы и «второго Чернобыля» не было и быть не могло — по сути природа получила дозу фосфорных удобрений.
• Единственный человек, который вёл себя адекватно, слушал казахов и делал, как надо — Владимир Антонец, первый заместитель министра МЧС. Наверное, потому что генерал-полковник с кучей наград.

и денег не дадут

• Ненадлежащее состояние путей на данном железнодорожном перегоне.
• Нарушение правил безопасности со стороны работников локомотивной бригады.
• Халатность (проигнорированы инструкции по температурному режиму перевоза особо опасных грузов).
• Ненадлежащее техническое состояние цистерн.

учи химию — Дэйв Барри, ни разу не химик

К сожалению, не доступен сервер mySQL

Дифосфор

Молекула дифосфора.

Дифосфора (Р ₂) получается только в экстремальных условиях (например, P ₄до 1100  K . Тем не менее, определенный прогресс был достигнут в создании двухатомных молекул в однородных решениях для STP , используя комплекс из переходных металлов (например , на основе вольфрама и ниобия ).

Дифосфора представляет собой газообразную форму фосфора и термодинамически стабильной формой выше 1200  ° C и вплоть до 2000  ° C . Диссоциация тетрафосфора (P ₄) начинается при более низких температурах: процентное содержание P ₂при 800  ° С составляет ≈1%. При температуре выше 2000  ° C молекулы дифосфора начинают диссоциировать на атомарный фосфор.